1 Après un certain processus, la température change en △ t, qui absorbe (ou libère) la chaleur. Q signifie chaleur (J)
Q = c · m · Δ t.
Q aspiration = c · m ·(t-t0)
Q mettre = c · m ·(t0-t)
(T0 est la température initiale; t est la température finale)
Où C est la chaleur spécifique (volume) associée à ce processus.
L'unité de chaleur est la même que l'unité de travail et d'énergie. L'unité de chaleur dans le Système international d'unités est Joule (appelé Jiao, abrégé en J)(pour commémorer le Joule du scientifique). Historiquement, l'unité calorique a été définie comme une calorie (carte en abrégé, en abrégé cal), qui n'est utilisée que comme unité auxiliaire d'énergie, 1 carte = 4,184 coke.
Remarque: 1 kcal = 1000 kcal = 1000 calories = 4184 joules = 4,184 kJ
La relation équilibrée entre la chaleur absorbée par une certaine zone et la chaleur libérée et stockée pendant une certaine période de temps.
△T=（t1-t0）
2 Formule de calcul de la chaleur libérée par la combustion complète du combustible solide: Q décharge = mq formule de calcul de la chaleur libérée par la combustion complète du combustible gazeux: Q = Vq Q représente la chaleur (J),q représente la valeur calorifique (J/kg),m représente la masse du combustible solide (kg),V représente le volume de carburant gazeux (m ^ 3).
Q = Q mettre/m (solide);q = Q mettre/v (gaz)
W = Q mettre = qm = Q mettre/m W = Q mettre = qV = Q mettre/v (W: travail total)
(La valeur calorifique est liée à la pression)
Unités internationales du système SI:
Q --- La chaleur dégagée après une combustion complète d'un certain carburant --- Joule J
M --- signifie la masse d'un certain carburant --- kg kg
Q --- indique la valeur calorifique d'un certain carburant --- Joule par kg J/kg
Formule de calcul d'énergie thermique
Q=△t*m*C
(La capacité thermique spécifique est C, la masse est m, Δ t est la différence de température)
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